【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

【答案】C

【解析】

試題分析：X（g）+2Y（g）2Z（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，因此容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；反應(yīng)的平衡后，個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，也為平衡狀態(tài)，②正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，為V正，同時(shí)生成2n mol Y ，為V逆，但是二者的速率之比為1：1；因此④錯(cuò)誤。總之，②③對(duì)，C正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

（1）已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ 。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 。

② 該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：

①該反應(yīng)的ΔH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為 。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ，用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+

B．加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓

C．常溫下0.1mol/L氯化銨溶液pH=5：NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極銅溶解：Cu—2e—＝Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為

A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖曲線a表示放熱反應(yīng)（ ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）

A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽

C. 用500mL容量瓶配制450mL溶液 D. 用廣泛pH試紙測(cè)某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，請(qǐng)寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中各裝置接口連接順序是_____________________（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：

→ → → ⑥ → ⑦ → → →

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。

（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：_______________。

（4）為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，還應(yīng)注意_______（填字母編號(hào)）。

a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)

b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)

c．上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L，則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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