19.下列各選項(xiàng)從左至右按互為同位素、互為同系物、互為同分異構(gòu)體、互為同素異形體、是同種物質(zhì)順序排列的是(  )
①C60、C70、金剛石、石墨   
②C2H5OH、CH3OCH3  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH 
、
A.①②③⑤④B.③⑤④①②C.④②①⑤③D.③④②①⑤

分析 具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素.有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列互為同系物.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì).具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.分子式相同結(jié)構(gòu)相同為同種物質(zhì).

解答 解:①C60、C70、金剛石、石墨的碳元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;
②C2H5OH、CH3OCH3 分子式相同結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素;
④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,互為同系物;
、分子式相同,結(jié)構(gòu)相同,是同種物質(zhì).
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了幾種常見的化學(xué)用語,難度不大,解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā),縝密思考,正確解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有FeSO4粗產(chǎn)品,已知其中僅含F(xiàn)e2(SO43雜質(zhì),某興趣小組進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):
I.定性檢測(cè)
檢測(cè)粗產(chǎn)品中含有Fe2(SO43的實(shí)驗(yàn)方案是取少許粗產(chǎn)品配制成溶液,滴入幾滴KCSN溶液,若觀察到溶液出現(xiàn)血紅色,則含有Fe2(SO43
Ⅱ.定量測(cè)定FeSO4的含量
實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)滴入BaCl2溶液發(fā)生的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(2)實(shí)驗(yàn)室需用460mL 1mol•L-1BaCl2溶液,配制該溶液時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格為500mL的容量瓶.
(3)操作Ⅰ的名稱為過濾,需用到的玻璃儀器有①③⑤(填序號(hào)).

(4)通過計(jì)算,粗產(chǎn)品中FeSO4的百分含量為79.17%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).

請(qǐng)回答以下有關(guān)問題:
(1)灼燒海帶時(shí),是將處理好的海帶用酒精濕潤后在干鍋中進(jìn)行,請(qǐng)問有酒精進(jìn)行濕潤的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒.
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾;在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作時(shí),用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯.
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O;該步驟所用氧化劑還可以用氯水、H2O2等替代.
(4)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上;
(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗的活塞與上口的玻璃塞是否漏水;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接受溶液;
(F)從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置、分層.
①正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填空):
C→B→D→A→G→H→E→F.
②(G)步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出.
(5)已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O.在進(jìn)行第⑥步操作時(shí),先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液,至CCl4層變?yōu)闊o色,分液.接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸,過濾得碘單質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是( 。
A.微粒半徑:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+B.酸性強(qiáng)弱:HClO>H2SO3>H3PO4
C.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2SD.堿性強(qiáng)弱:Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯,裝置如圖所示.
(1)裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
(2)小試管中的試劑加入順序?yàn)锽
A.濃硫酸 乙醇   乙酸   B.乙醇  濃硫酸  乙酸  C.乙酸  濃硫酸  乙醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱.
(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)加入濃硫酸的作用:催化劑;吸水劑;
(3)飽和Na2CO3的作用是:除去乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度便于分層.
(4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是:加快反應(yīng)速率;
同時(shí)防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失;(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)
(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)分液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中XFe,YHCl.
(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由:Cu+2 H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1:1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體.
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解,減少產(chǎn)品CuCl的損失.
(5)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2,當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí),Cu2+水解程度增大,反應(yīng)生成CuCl減少,產(chǎn)率減。
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce(SO42]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%):
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( 。
A.金屬性:Li<Na<KB.沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI
C.穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3D.還原性:F-<Cl-<Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物.
請(qǐng)回答下列問題:;
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+(填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab;(填序號(hào))
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案