【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+4H++NO=Ag++NO↑+2H2O
C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
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【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中,不需要破壞化學(xué)鍵的是 , 需要破壞共價鍵的是 , 需要破壞離子鍵的是 .
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【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大,A的體積分數(shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】金屬鎳與鐵,鈷相似,在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定,能抗堿性腐蝕。常溫下,鎳即可與一氧化碳反應(yīng),形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4),加熱后它又會分解成金屬鎳和—氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示:
已知:25℃時Ni(OH)2的Ksp=5.4×10-16;Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34.
(1)若將NaOH固體進行高溫熔融,可選擇的坩堝為_________。
a.鐵坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.石英坩堝 d.鎳坩堝
(2)操作Ⅱ的名稱為__________;實驗室中在進行操作III時,儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。
(3)加入NaC1O溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________。
(4)固體④經(jīng)操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質(zhì)的量之比為2:3,則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。
(5)25℃時,若測得溶液⑤pH=9,該溶液中c(Ni2+)/c(A13+)=__________。
(6)將金屬X與金屬鎳進行高溫融合時,可否用CO做保護氣,請說明原因_________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑
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【題目】NO2溶于水時,與水反應(yīng),該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
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【題目】下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是( 。
A.NO是一種紅棕色氣體
B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等
D.NO2可用排水法收集
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑,NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準晶體,證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4,從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學(xué)式即可)。
(3)CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。
②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標參數(shù)為______________。
③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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