9．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 A 在氧氣中點(diǎn)燃Mg條 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體
 B 將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
 C 將點(diǎn)燃的Na塊伸入Cl2瓶中 Na塊劇烈燃燒，生成大量黑煙
 D 將碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Mg燃燒生成MgO；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化；
C．鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體NaCl；
D．土豆中含淀粉，遇碘變藍(lán)．

解答 解：A．Mg燃燒生成MgO，則觀察到發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故A正確；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化，則觀察到高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體NaCl，則觀察到Na塊劇烈燃燒，生成大量白煙，故C錯(cuò)誤；
D．土豆中含淀粉，遇碘變藍(lán)，則觀察到土豆片表面變藍(lán)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）；
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)；、溫度超過495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；

Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性；
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100% ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28gN2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)于常溫常壓下的22.4LSO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．物質(zhì)的量為1molB．質(zhì)量大于64g
C．含S原子數(shù)目大于NAD．含O原子的物質(zhì)的量小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門的技術(shù)人員常用草酸（H2C2O4）測(cè)定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成以下表格（表中不要留有空格）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請(qǐng)寫出酸性KMnO4溶液與草酸反應(yīng)生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對(duì)摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二、假設(shè)三：
假設(shè)一：SO42- 起催化作用．；
假設(shè)二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設(shè)三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體．
根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是S．
（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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