Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K=

 

．
（2）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

 

，平衡常數(shù)K值

 

（均填增大，減小或不變）．
（3）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

 

（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

 

v_逆（選填＞，＜，=）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)的表達式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；
（3）依據(jù)濃度計算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進行比較判斷反應(yīng)進行的方向．

解答： 解：（1）FeO（固）+CO（氣）?Fe（固）+CO₂（氣）△H＞0，平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

，故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）已知1100℃時K=0.263．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值會增大，平衡常數(shù)增大；
故答案為：增大；增大；
（3）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，濃度商Q=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應(yīng)未達到平衡，v_正＞v_逆；
故答案為：否；＞．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．