【題目】(1)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí),電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是______________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的______________(填字母序號(hào))。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(2)給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線(xiàn)、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量。
①裝置氣密性良好,且1000mL量筒中已充滿(mǎn)了水,則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),首先要______________。
②a電極材料為______________,其電極反應(yīng)式為______________;b電極材料為______________,其電極反應(yīng)式為______________。
③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為_________。
【答案】 Zn(或鋅) 正極 鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu,構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕 b 用導(dǎo)線(xiàn)將a、b連接起來(lái) 鋅(或Zn) Zn-2e-=Zn2+ 銅(或Cu) 2H++2e-=H2↑ 0.06mol
【解析】(1)①鋅是活潑的金屬,在反應(yīng)中失去電子,因此該電池的負(fù)極材料是Zn。負(fù)極失去電子,所以電池工作時(shí),電子流向正極。②由于鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu,構(gòu)成銅鋅原電池而加快了鋅的腐蝕,所以若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速鋅電極的腐蝕。題目中a、c、d選項(xiàng)在除去銅離子的過(guò)程中都會(huì)引入雜質(zhì)離子,應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去,答案選b;(2)①根據(jù)圖示裝置,要想求得電子轉(zhuǎn)移的量,需要設(shè)計(jì)成鋅、銅、硫酸原電池,量取金屬鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件,所以首先要用導(dǎo)線(xiàn)把a、b兩電極連接起來(lái);②鋅、銅、硫酸原電池中,純鋅片是負(fù)極,電極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+;銅是正極,該極上電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,所以a電極材料為鋅,b電極材料為銅;(3)正極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,當(dāng)量筒中收集到672mL即標(biāo)況下0.03mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.03mol×2=0.06mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
(1)其他條件不變,起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料,則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
(3)若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生,試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
(5)500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”),依據(jù)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品,產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體.加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH,與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合,并加速沉淀,主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理,同時(shí)具有殺菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3 , 50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為(保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為(填>、<、=“)40%“.
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=(保留兩位小數(shù)).
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測(cè)晶體的化學(xué)式為 .
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗稱(chēng)莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量.現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下: 10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ,則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量的濃度之比約為
A. 1:3 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2∶3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第2周期ⅣA族
C. 不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D. 若A是共價(jià)化合物,0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯分子中不存在C—C鍵和C=C鍵交替結(jié)構(gòu),下列事實(shí)不能說(shuō)明的是
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都相等
C.苯在加熱和催化劑存在條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
D.苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)且互為同分異構(gòu)體
B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體
C.乙醇、乙酸、葡萄糖均能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.福爾馬林、醫(yī)用酒精均能使蛋白質(zhì)變性,可用作消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H<0。
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1
B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度都相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸.以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4H2O)的流程如下:
(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑.Na2CO3的作用是;除去鹽水中的Br﹣可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能,其原因是 .
(2)“電解Ⅰ”的目的是制備N(xiāo)aClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有(填化學(xué)式).“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為 .
(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 . “氣流干燥”時(shí),溫度控制在80~100℃的原因是 .
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