下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA

B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N－H鍵

C．Na2O2的電子式為: Na Na

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是

編號

儀器

藥品

實驗目的

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、約匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、 導管及橡皮塞

鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl>C>Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的A1C13溶液、NaOH溶液

提純混有MgC12雜質(zhì)的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


2mol乙炔跟2 mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是           (   )

A、3mol         B、4mol      C、2pmol        　  D、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g。通過計算確定A的相對分子質(zhì)量為_________________，分子式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，不能由化合反應制得的是 ( )

A．Fe(OH)3　 　B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．FeCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（    ）

    A．1/5 mol         B．2/5 mol       C．3/5mol          D．11/5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


  19世紀門捷列夫的突出貢獻是                            

A．提出了原子學說                 B．提出了分子學說

  C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體                 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）

寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：                                           ，

該反應是       反應（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                               有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為                          ；

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為          。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(A)= v正(C)    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由右圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：     ▲     。

該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    ▲     。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是   ▲   （選填序號）。

a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充

入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，

測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、

圖7
 
T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，

經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖7，則：

①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，

溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：  ▲  。

圖8
 
②電化學降解NO的原理如圖8，電源正極為：  ▲ 

（選填填“A”或“B”），陰極反應式為：    ▲     。

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