6．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價(jià)化合物
D．A與C可形成離子化合物

分析 B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素．

解答 解：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)位4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素．
A、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Mg＞Si＞C，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C、B是鎂元素，鎂元素是活潑金屬，活潑金屬和活潑非金屬易形成離子化合物，所以氧化鎂是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、A與C的化合物為SiO2，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A屬于芳香烴
B．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物A中含有兩種官能團(tuán)
D．l mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的原理如下：
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
溫度高于135℃會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成丁烯．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)密度/g•mL-1 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
正丁醚0.769-98142 不溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下（裝置如圖所示）：
a．在100mL三頸燒瓶中加入36.5mL正丁醇和約10mL濃硫酸，混合均勻，并加入幾粒沸石．
b．在三頸燒瓶的一瓶口裝上溫度計(jì)，另一瓶口裝上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加熱到134-135℃，回流，可觀察到分水器中水面緩慢上升．
d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物，然后將反應(yīng)后的混合液體倒入35mL水中，充分振搖，靜置后分液，分出粗產(chǎn)品．
試回答：
（1）溫度高于135℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在134-135℃，最好選用的加熱方式為③；
①水浴  ②砂浴  ③油浴
（3）為提純粗產(chǎn)品，分別進(jìn)行了①加入無(wú)水氯化鈣、②水洗、③碳酸氫鈉溶液洗滌，則正確的操作順序?yàn)棰邰冖�，其中使用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是去除反應(yīng)的催化劑硫酸，進(jìn)行水洗時(shí)，所用的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗，該儀器在使用前需要時(shí)行的操作是檢漏．
（4）在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷反應(yīng)基本進(jìn)行完全的現(xiàn)象是分水器中液面不再上升；
（5）若最終得到13.0g正丁醚，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為50.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．還原性：SnCl2＞As
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．石油燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的廢氣：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③濃煙中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵猓渲袑?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．76.8mg銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時(shí)減少（　�。�
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），△H=-98kJ/mol．開始時(shí)在100L密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，共放出196KJ熱量．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{10}{3}$；
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g），△H=-192.9kJ/mol；又知H2O（l）=H2O（g），△H=+44kJ/mol，則：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）的△H=-561.8KJ/mol；
（3）有一種甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12 H2O；
（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp═1.08x10-10，現(xiàn)將BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液等體積混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出），其中E為白色膠狀沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）A的化學(xué)式為Al，C的化學(xué)式為H2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B．稀HNO3與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

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