Question

為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（　�。�?

A．銅塊

B．鉛塊?

C．鋅塊

D．鈉塊?

Answer 1

分析：鋼鐵在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極．

解答：解：碳、鐵和海水構(gòu)成的原電池中，鐵失電子作負極，所以負極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，則被保護的金屬作原電池正極，應(yīng)該選取比鐵活潑的金屬作原電池負極．
A、金屬銅不如金屬鐵活潑，故A錯誤；
B、金屬鉛不如金屬鐵活潑，故B錯誤；
C、金屬鋅比金屬鐵活潑，故C正確；
D、金屬鈉可以和水劇烈發(fā)生反應(yīng)，不能做原電池的電極，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，原電池的負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護，難度不大．