Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO₃+□HCl（濃）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□

H₂O

（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是

②

（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的

2.5

倍．

Answer 1

分析：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，配平各物質(zhì)的系數(shù)．
（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．

解答：解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：2、4、2、1、2、2H₂O；．
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．
故選：②．
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．
故答案為：0.2mol．
（4）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子．ClO₂消毒的效率是Cl₂的

5mol

2mol

=2.5倍．
故答案為：2.5．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平、計(jì)算等，難度中等，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意同種元素反應(yīng)氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)歸中不交叉原則．