【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別放入過量鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在相同狀況下的體積比 ( )
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( 。
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。
(1)某溫度時,測得反應體系中有氣體1.3lmol,反應1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數(shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數(shù)為0.2)完全反應后恢復到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________。
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是黑色非金屬單質(zhì),C、E、F均為氧化物,E、F常溫下呈氣態(tài),且E能使品紅褪色,G是一種常見的無色液體,I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于B溶液。請回答下列問題:
(1) C的化學式為________。
(2)G的電子式為________。
(3)寫出①反應的化學方程式:_______________________________________________。
(4)寫出過量的F參加反應時②的離子方程式:_________________________________。
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式:_____________。
(2)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體,改變溫度進行實驗,測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________;
②根據(jù)圖像判斷ΔH________________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池,以實現(xiàn)污染物的利用,裝置如圖乙所示(圖中電極均為多孔的惰性電極)。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式:___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅,反應一段時間后,鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。
(4)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件,某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______;反應溫度T1_________T2(填“大于”或“小于”。)
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液
B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗
C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化
D. 活性炭電極上的反應為O2+2H2O + 4e- = 4OH -
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【題目】等質(zhì)量的鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是 ( )
A.將鈉投入到足量水中 B.將鈉用鋁箱包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.將鈉放入足量硫酸銅溶液中 D.將鈉放入足量稀鹽酸中
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【題目】進行一氯取代反應后,只能生成三種沸點不同的烷烴的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
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【題目】已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3﹣ , 下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是( )
A.鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在
B.鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以SO42﹣的形式存在
D.氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在
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