【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳

B.CO、Cl2、COCl2的濃度相等

C.CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存

D.CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

A．每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳都表示的是正反應(yīng)方向的反應(yīng)，不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，所以B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W屬于1~20號(hào)主族元素且原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是

A.金屬性：Z＞W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y

C.電解熔融的Z2Y3可制取Z單質(zhì)

D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。請(qǐng)回答：

(1)受熱分解放出氣體的是____________（填序號(hào)）。

(2)用于腐蝕印刷電路板的是____________（填序號(hào)）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐劑的是____________（填序號(hào)）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )

A.1.24 g 白磷(P4)中含有 0.06NA 個(gè)非極性共價(jià)鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L CS2 中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 4NA

C.1 mol 乙酸乙酯在酸性條件下水解可生成NA個(gè)乙酸分子

D.電解 13.35 g 熔融態(tài)AlCl3，所得 Cl2 的分子數(shù)目為 0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

B.“熔噴布”可制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物

C.體積分?jǐn)?shù)75％的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒

D.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國(guó)內(nèi)地31個(gè)省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測(cè)到來(lái)自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說法正確的是

A.131I與127I互為同素異形體。B.131I比127I多4個(gè)質(zhì)子

C.131I與127I是同一核素D.131I與127I互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，不正確的是（ ）

A.PH4I既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。

（1）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

（3）D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是___________和________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。

（資料）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反應(yīng)B：……

(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于_____。

(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色

B．再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。

試劑X是_____。

(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號(hào)

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

5

4

8

3

0

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是_____、_____、_____。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。

(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號(hào)

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

4

4

9

3

0

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無(wú)明顯顏色變化。

試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______。

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