實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空.

(1)寫出儀器名稱:E
 
,F(xiàn)
 

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
(選填下列選項(xiàng)的編號字母).
a.分離水和CC14的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液.
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是
 
(選填下列選項(xiàng)的編號字母).
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液                          
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸
 
mL.取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的A和
 
(選填儀器的編號字母).
考點(diǎn):過濾、分離與注入溶液的儀器,計(jì)量儀器及使用方法,蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析:(1)根據(jù)儀器形狀寫出名稱;
(2)儀器G為分液漏斗,可用于分液;
(3)①E為容量瓶,只能在常溫下使用,且只能用來配制溶液,不能用作它途;
②根據(jù)0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V計(jì)算濃鹽酸濃度;粗略量取液體,可用量筒和膠頭滴管.
解答: 解:(1)E為容量瓶,F(xiàn)為冷凝管,故答案為:容量瓶;冷凝管;
(2)a.水和CC14不溶,能用分液分離;
b.酒精和水互溶不能用分液分離;
c.水和泥沙應(yīng)用過濾分離;
故答案為:a;
(3)①E為容量瓶,只能在常溫下使用,且只能用來配制溶液,且使用前要檢查是否漏水,故答案為:ac;
②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V,V=0.005L,即5.0mL,取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的量筒和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,
故答案為:5.0;C.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、溶液的配制等知識的考查,考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

(1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),主要生成物的化學(xué)式是
 

(2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗(yàn)方法
 

(3)寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式
 

(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Al2O3的熔點(diǎn)很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2:Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液:Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba(OH)2溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D、澄清石灰水通入過量CO2:OH-+CO2=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng)),過濾,然后在濾液中加過量的NaOH 溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3.現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%,計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵(含鐵96%),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ki=1.77×10-4 Ki=2.98×10-8 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
(1)在溫度相同時,各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為:
 

(2)下列離子方程式正確的是
 

A.2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2
C.H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ca1wegy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應(yīng)方程式如下:H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O,下列說法中正確的是
 

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑
B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
(6)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,Ki1≈1.0×10-7,但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng).在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下,若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1:1,試配平該化學(xué)方程式.
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號).
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH  E.Na2CO3固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu
D、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、25℃時,2L pH=1的H2SO4溶液中,SO42-數(shù)目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C、9g重氧水(H218O)含電子總數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下,2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物,含C-H數(shù)目為1.2 NA

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