常溫下，向90mL26.5%的Na2CO3溶液加入100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?3.25%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設原Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后Na2CO3的質(zhì)量不變列方程計算，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算Na2CO3的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設原Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，則：
26.5%x=（100+x）×13.25%，
解得x=100g
所以，m（Na2CO3）=100g×26.5%=26.5g，
c（Na2CO3）=
26.5g
106g/mol
0.09L
=2.78mol/L，
答：原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.78mol/L．
點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，關鍵是計算原溶液的質(zhì)量，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應速率為
 
，此時的壓強是反應前壓強的
 
倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式
 
．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為
 
極、其電極反應式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物中有一個苯環(huán)、一個-C3H7、一個-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na?2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol C（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NA
B、金剛石與石墨互為同素異形體
C、當有0.4molNa參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72L
D、3molCO2參加反應時．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA
C、室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2 NA
D、標準狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用．

（1）在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：
①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是
 
，通電一段時間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是
 
，電極反應式是
 
．
（2）某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)．通過如圖乙所示的電解裝置可將其提純
①通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題．圖甲中的設計能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）．
①圖中X是
 
（填化學式），檢驗該產(chǎn)物的方法是
 
．圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%由大到小的順序是
 
．
②寫出燃料電池中負極上發(fā)生的電極反應式
 
．
③該設計的主要節(jié)（電）能之處在于
 
（寫出1點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進行如下實驗．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應編號填入表中（填A～H及對應的化學式）：
編號ABCDEFGH
物質(zhì)
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）當向B與H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應并產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）所得8種溶液中，其中能促進水電離的是
 
（填編號，下同），抑制水電離的是
 
．
（4）當F和E混合時，也會產(chǎn)生沉淀，請寫出反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為
 
．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是
 
．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說法錯誤的是（　　）
A、Zn是負極
B、Cu極上發(fā)生氧化反應
C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極
D、溶液中，SO42-向Zn極移動

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