18．下列有關(guān)${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl的說法中，不正確的是（　　）
A．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同素異形體
C．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互為同位素
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl是兩種核素

分析 A．同種元素質(zhì)子數(shù)相同；
B．同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；
D．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素．

解答 解：A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；
B．同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C．Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；
D．${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種核素，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查的是同位素及其應(yīng)用、核素、同素異形體、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．①新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物，寫出該反應(yīng)的方程式并指出反應(yīng)類型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反應(yīng)．
②2-丁烯與溴化氫反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式并指出反應(yīng)類型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反應(yīng)．
③苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶體類型是金屬晶體．
（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該離子中存在的作用力有bc；
a．離子鍵        b．共價鍵        c．配位鍵       d．氫鍵        e．范德華力
②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
③該離子中N原子的雜化類型有sp2、sp3雜化．
（4）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2．
該化合物的化學(xué)式為Cu2O，O的配位數(shù)是8．
若該晶胞參數(shù)為d nm，該晶體的密度為$\frac{576×1{0}^{21}}{hpijzlx^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14個．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個Si原子連接12個十二元環(huán)．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．常壓下，該晶體熔點1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的雜化軌道類型為sp3雜化；不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm-3，晶胞邊長為4.3×l0-10 m．則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y兩元素可形成X2Y3型離子化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化．實驗室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度（g/mL）沸點（℃）水中
溶解性
CHCl3119.51.5061.3難溶
CCl41541.5976.7難溶
實驗步驟：
①檢驗裝置氣密性；②開始通入H2；③點燃B處酒精燈；
④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水；⑤向三頸瓶中滴入20mLCCl4；⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置后過濾；
⑦對濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15g．請回答：
（1）A裝置的作用是A裝置的作用是使氫氣和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實驗中產(chǎn)生的不良后果可能為_加熱時氫氣遇氧氣發(fā)生爆炸（或生成的氯仿被氧氣氧化）．
 
（3）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCl4+H2$→_{△}^{催化劑}$CHCl3+HCl．
（4）C處中應(yīng)選用的冷凝管為B（填選項字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步驟⑥中，用水洗滌的目的為洗掉NaHCO3和NaCl．
（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
（7）該實驗中，氯仿的產(chǎn)率為61%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．既屬于有機物，又屬于酸的是（　　）
A．H2SO4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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