15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A.1個D2O和1個H2O含有質(zhì)子數(shù)都是10，D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同；
B．亞硫酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A.18gD2O，物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A錯誤；
B．亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C．NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關系是解題關鍵，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．KW/C（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
B．使甲基橙變黃的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
C．由水電離出的 c（H+ ）=1.0×l0-13 mol•L-1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl-
D．使KSCN顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、A1O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學概念敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L
B．OH-所含電子數(shù)是10
C．0.5molH2和0.5molN2體積相同
D．從1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．．
　　　 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA　O
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）鎂的原子結構示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3        平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b） kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（3）在催化劑存在條件下反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如圖所示：
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．大量機動車尾氣排放出來的NO、NO2等氮的氧化物是大氣的污染．治理大氣污染物保護環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展．
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）在一定條件下，用氨氣可以把NO、NO2還原成無色無毒的氣體直接排放．
①氨氣把NO轉(zhuǎn)化為無色無毒氣體的化學方程式為：6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②實驗室通常用氯化銨和氫氧化鈣混合制備氨氣，請寫出該反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應的化學方程式為：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，現(xiàn)有標準狀況下aL NO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b．
（4）實驗室里，為了處理氮氧化物尾氣，需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL．
①需要用托盤天平稱取2.0gNaOH固體．
②若配制0.1mol/L的NaOH溶液的其他操作均正確，但在下列操作中，引起所配制的NaOH溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水定容時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切．
D．用膠頭滴管加水定容時．俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切．
E移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
（5）將紅熱的炭投入濃硝酸中，生成紅棕色的氣體．請寫出反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，但工作原理不完全相同
B．氫能是一種新型能源，具有熱值高、資源豐富、無毒、無污染的優(yōu)點
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．合成氨工業(yè)中，使用催化劑不能提高H2和N2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，在紡織、造紙、化工合成方面都有重要的用途．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，工業(yè)上將生成的氯氣通入石灰乳制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制氯氣，試寫出該反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，若用100mL 12mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，則生成的氯氣在標準狀況下的體積＜6.72L（填“＞”、“＜”或“=”）．

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