在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷不正確的是 （ ）

A．x+y﹥z B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)下降

 

B

【解析】

試題解析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；A、體積增大，壓強減小，化學平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應，所以x+y＞z，故A正確；B、依據(jù)分析平衡逆向進行，故B錯誤；C、平衡逆向進行，A的轉化率減小，故C正確；D、平衡逆向進行，C的體積分數(shù)減小，故D正確。

考點：化學平衡的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

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用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是v（ ）

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關

C．NaHCO3溶液顯酸性

D．碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關

B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D．放熱反應不需加熱即可發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年四川省高二入學模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區(qū)別。請回答：

（1）化學方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。

 

所選試劑

判別方法

方法一

鋅

取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。

方法二

 

 

方法三

 

 

（2）物理方法 同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開了。請你猜測一下他的做法：

操作方法：

 

判斷方法：

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年四川省高二入學模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化常用語中，正確的是

A．兩個氧分子 — O2

B．氫氧化鐵的化學式 — Fe(OH)3

C．CO2 中氧元素的化合價為+2價

D．水通電得到氧氣的化學方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

 

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