FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是
A．F2B．過(guò)量Cl2C．FeCl3D．FeCl2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有，已知Zn是反應(yīng)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5
B．反應(yīng)中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若1mol Zn參與反應(yīng).則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)棰臺(tái)__________________________，離子方程式：____________________________；⑵在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)______________，離子方程式是__________________________________。⑶從以上實(shí)驗(yàn)可知ClO－、I2、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是（  ）
A．NB．SC．OD．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列問(wèn)題：
(1) 還原劑是         （寫(xiě)化學(xué)式）；
(2) 用雙線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是  (    )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A．②④B．①③C．①②③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
③ 3Cl2+4NH3→                        
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是   mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為      mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是：                                         
A．在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原；
B．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變；
C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合；
D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了。

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