用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

   A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

   B．2.4g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。

(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。

(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；

假設(shè)二：該白色沉淀為________；

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。

(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用

用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______                                  __                         ______

__________               _______              ___                         ____

(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：

__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________________。

(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________(銅的相對原子質(zhì)量為96)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表格中各項都正確的一組是                                     

 類別

選項

堿

鹽

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

燒堿

小蘇打

BaSO4

干冰

B

純堿

CaCO3

NH3·H20

Fe

C

明礬

食鹽

石墨

醋酸

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是

A．金屬鐵溶于鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32- ＝ CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH－＝ Al(OH)3↓

D．MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其它均為化合物且B為紅棕色固體。請回答下列問題：21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有

 


   （1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖            

   （2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B：              E：          

   （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

C→F的化學(xué)方程式                                               

G→H的離子方程式                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2S                        B．BF3                        C．CI4                        D．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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