20．下列有機物中既能發(fā)生消去反應得到烯烴，又能發(fā)生催化氧化反應得到醛的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應的結(jié)構(gòu)特點是：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應，若生成醛，則羥基所連的C上含有2個H原子．

解答 解：A、可以發(fā)生消去反應生成丁烯，發(fā)生氧化反應生成丁酮，故A錯誤；
B、可以發(fā)生消去反應生成戊烯，但由于與羥基所連C上午H原子，故不能發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D、能發(fā)生消去反應生成戊烯，能發(fā)生氧化反應生成戊醛，故D正確，
故選D．

點評 本題考查醇的消去反應、氧化反應，難度不大，注意羥基發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)特點是：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中反應類型不相同的是（　�。�
A．乙烯與水反應生成乙醇，乙炔與氫氣反應
B．光照下，丙烷與氯氣的反應；丙炔與溴的四氯化碳溶液反應
C．丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應；丁烷燃燒
D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體NH4Cl（填化學式），對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．加熱氯化銨C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出A、C、D、E元素的名稱A氫、C氧、D鈉、E鋁，F(xiàn)元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點 ②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氫化物的還原性
（3）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式
分別為NaHSO4、NaHSO3．
（4）A、B、C三種元素間可形成甲、乙兩種離子，它們均含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（寫一條即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成
沉淀的物質(zhì)的量不可能為：②．（填序號）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（　　）
A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CH4，H2，C完全燃燒的化學方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
（1）現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序為H2＞CH4＞C；
（2）若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序為CH4＞C＞H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．經(jīng)2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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