Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C。回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結合質子的是__________，最難結合質子的是___________。
（3）下列離子方程式中正確的是________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B.HB^-+A^-=HA+B^2-
C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應的離子方程式：
H₃C+OH^-（過量）→_________；
HA（過量）+C^3-→__________。

Answer 1

（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸的酸性強弱順序是H₂B＞H₃C＞HA，故酸性最強的是H₂B。
（2）由于給出質子（H⁺）由易到難的順序是H₂B＞H₃C＞HB^- ＞HA＞H₂C^- ＞HC^2-，所以結合質子（H⁺）的難易順序是HB^-＜H₂C^-＜B^2-＜A^-＜HC^2-＜C^3-，即最易結合質子的是C^3-，最難結合質子的是HB^-。
（3）由于電離能力HA＞H₂C^-＞HC^2-，所以3A^-+H₃C=3HA+C^3-不能發(fā)生，B、C項正確。
（4）過量OH^-將把H₃C中和成C^3- ：H₃C+3OH^-（過量）=C^3-+3H₂O；過量HA中的H⁺只能把C^3-酸化成H₂C^-：2HA（過量）+C^3-=2A^-+H₂C^-。
【試題分析】
根據題中多元弱酸在水溶液中的電離信息，分析反應①得出電離能力：HA＞H₂C^-，H₃C＞HA。分析反應②得出電離能力：H₂B＞HA，HB^- ＞HA。分析反應③得出電離能力：H₂B＞H₃C，HB^- ＜H₃C。綜上所述，電離能力從強到弱的順序為：H₂B＞H₃C＞HB^- ＞HA＞H₂C^- ＞HC^2-。