反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為
[     ]
A．v (NH3)=0.001mol·L-1·s-1     
B． v (H2O)=0.01 mol·L-1·s-1
C．v (NO)=0.09 mol·L-1·min-1    
D．v (O2)=0.05mol·L-1·min-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：013

反應(yīng) 在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)或表示為

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省中山市高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

63．65

97．8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

774

882．9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

 

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金剛石)  △H=－1080．9kJ/mol

（1）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為                  。

（2）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金剛石）  △H=－357．5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                      。

（4）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為                            。

（5）請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2＋、Ag+氧化性的強(qiáng)弱。

在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋(在同一燒杯中，

電極與溶液含相同的金屬元素)，并標(biāo)出外電路電子流向。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

 

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

774

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

 

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡     （選填“是”或“否”）。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為              。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                    。

（5）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作    極，電極反應(yīng)式為                  。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

     

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：單選題

反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為
[     ]
A．v (NH3)=0.001mol·L-1·s-1     
B．v (H2O)=0.01 mol·L-1·s-1
C．v (NO)=0.09 mol·L-1·min-1    
D．v (O2)=0.05mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省湄潭中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，此反應(yīng)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此時(shí)間內(nèi)，若用NO的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NO）應(yīng)為

A．B．C．D．

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