Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

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(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)否　若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17 　　(2)N　O　S 　　(3)硫酸銨，(NH4)2SO4 　　思路解析：任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素Y、Z、W，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17．根據(jù)原子序數(shù)關系X＜Y＜Z＜W和它們的相鄰關系，可知短周期中只有兩種形式： 　　設Z的原子最外層電子數(shù)為a，則有A型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，則a＝16/3，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去．B型：Y、W原子最外層電子數(shù)分別為a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，則a＝6，符合題意，所以Z為氧，Y為氮，W為硫．根據(jù)化合物中原子個數(shù)比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所顯示的化合價判斷可知價態(tài)N－3、O－2、S＋6，故X為＋1價，由X的原子序數(shù)和化合價可推知其為氫元素，所以該化合物為(NH4)2SO4．