9．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（　�。�
①單質(zhì)的氧化性增強  ②單質(zhì)的顏色加深  ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
④單質(zhì)的沸點升高  ⑤陰離子的還原性增強．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

分析 鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
鹵素單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，沸點逐漸升高．

解答 解：①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；
②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；
③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯誤；
④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質(zhì)的沸點升高，故④正確；
⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強，故⑤正確．
故選C．

點評 本題考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是極性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則下列敘述正確的是（　　）
A．a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C．a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸溶液
D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列與有機物有關(guān)的化學(xué)用語不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙烯的比例模型B．1，3-丁二烯的鍵線式：C．甲基的電子式：D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）某有機物含有C、H、O三種元素．經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%．如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．則該有機物的分子式為C4H10O
（2）完全燃燒某有機物4.3g生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和2.7g H2O．則該有機物的實驗式為C2H3O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：
同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：自上而下電負性降低
同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為：原子半徑越小，元素電負性越大．
（2）預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為F（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜Ca＜1.2
（3）預(yù)測周期表中，電負性最小的元素位于第六周期ⅠA族（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼的結(jié)構(gòu)式：
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出N2H4（1）和N2O4（1）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去C2H4中少量的SO2：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②④B．②④C．①③④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．CO在空氣中體積分?jǐn)?shù)為0.13～0.74之間時，會發(fā)生猛烈的爆炸．當(dāng)CO與空氣中的O2恰好完全反應(yīng)時，爆炸最猛烈．現(xiàn)有CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸后，則生成的C02的體積分?jǐn)?shù)可能為（設(shè)空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為0.79，O2為0.21）（　　）
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40

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