有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是

A．

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大

B．

等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．

將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

D．

等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液

答案：AC
解析：

　　解析：由于相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積NaHCO3的大，A項錯；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度HCl的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B項正確；NaHCO3溶液中與OH－反應(yīng)生成，與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，C項錯；相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)，所以pH大．

　　評注：正鹽與酸反應(yīng)時，先結(jié)合H+生成酸式酸根離子，再結(jié)合H+生成相應(yīng)的酸(或酸酐和水)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1：8，完全燃燒后只生成CO2和H2O．取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1：1．工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：

已知：
     
（1）寫出A含有的官能團(tuán)的名稱
羥基、羧基
羥基、羧基
，D的結(jié)構(gòu)簡式
．
（2）D生成E的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（3）A合成B的同時，A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
n
一定條件
+（n-1）H2O
n
一定條件
+（n-1）H2O
．
（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
或
或
．
①只有一種官能團(tuán)                  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種      ④核磁共振譜共有四組峰，個數(shù)比為3：2：2：1．
（6）下列有關(guān)說法正確的是
BC
BC
．
A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D
B、  與G互為同分異構(gòu)體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1=4.3×l0－7  K2=5.6×l0－11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案