Question

水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc（H⁺），pCl=-lgc（Cl^-）]． 
（1）正常海水（Cl^-的濃度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是

 

．少量Hg（NO₃）₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是

 

．
（2）Hg（NO₃）₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是

 

（用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是

 

．
（3）處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：
K_sp（HgS）=1.6×10^-52，當(dāng)廢水中c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子方程式的有關(guān)計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：（1）據(jù)二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系圖分析，在pCl=1和pCl=3時(shí)二價(jià)汞的主要存在形式；
（2）Hg（NO₃）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能夠水解，加酸可以抑制其水解；
（3）①銅比汞活潑，能夠從汞的鹽溶液中將汞置換出來；
②據(jù)K_sp（HgS）=1.6×10^-52和c（S^2-）=1×10^-5mol/L計(jì)算c（Hg²⁺）．

解答： 解：（1）據(jù)二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系圖分析，在pCl=1和pCl=3時(shí)二價(jià)汞的主要存在形式分別為：HgC1₄^2-、HgC1₂，故答案為：HgC1₄^2-； HgC1₂；
（2）Hg（NO₃）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中能夠水解，水解的離子方程式為：Hg²⁺+2H₂O?Hg（OH）₂+2H⁺，增大氫離子濃度，可以抑制其水解，所以配制硝酸汞溶液時(shí)，將硝酸汞溶液稀硝酸中，再加水稀釋到所需濃度，故答案為：Hg²⁺+2H₂O?Hg（OH）₂+2H⁺；在硝酸中配制；
（3）①銅比汞活潑，能夠從汞的鹽溶液中將汞置換出來，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Hg²⁺?Cu²⁺+Hg，故答案為：Cu+Hg²⁺?Cu²⁺+Hg；
①K_sp（HgS）=[Hg²⁺]?[S^2-]=[Hg²⁺]×1×10^-5=1.6×10^-52，所以c（Hg²⁺）=

1.6×10-52

1×10-5

=1.6×10^-47mol/L，故答案為：1.6×10^-47mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析、鹽類水解及水解平衡的移動(dòng)、關(guān)于沉淀溶度積的計(jì)算，題目難度中等．