解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是：(    )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點
D
分子的穩(wěn)定性和化學鍵強弱有關(guān)系。B中形成的晶體都是金屬晶體，熔點和金屬鍵強弱有關(guān)系。C中形成的是離子晶體，熔點和離子鍵強弱有關(guān)系。水分子中存在氫鍵，所以起沸點高于硫化氫的，與鍵能無關(guān)，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號    ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是  （  ）
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．最高價含氧酸的酸性，Y對應的酸性強于W
D．P能級未成對電子最多的是Z元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
⑧
⑨
 
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖  __  　；
寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____。
（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_____________________。（填化學式）
（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應的化學方程式為：________________________________
⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為     。
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為        ，寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負性大于y的電負性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，形成E元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型____________________。
（3）D與E形成的化合物屬于      （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式:________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Am+和Bn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為
A．b + n – mB．b – m – nC．b + n + mD．b – n + m

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