室溫下將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C、0.1mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液
D、0.1mol?L-1的硫酸和0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、先計(jì)算出鹽酸和氨水在氫離子、氫氧根離子濃度，再根據(jù)一水合氨為弱堿進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度判斷；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積混合恰好反應(yīng)分析；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和分析．
解答： 解：A、pH=4的鹽酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=l0的氨水中氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，由于一水合氨為弱堿，所以一水合氨的濃度大于1×10-4mol/L，反應(yīng)后一水合氨過量，溶液顯示堿性，溶液的pH大于7，故A正確；
B、pH=4的醋酸中氫離子濃度為1×10-4mol/L，pH=l0的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以醋酸的濃度大于1×10-4mol/L，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯示酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積混合恰好反應(yīng)，溶液pH=7，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等濃度混合恰好中和，溶液pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度不大，注意把握酸堿的強(qiáng)弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32- 現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　　）
①第一份加入足量稀鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH，經(jīng)攪拌，過濾，洗滌，灼燒，最后得到x g固體；
③第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)，共消耗其體積為VmL；
④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
A、原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B、由實(shí)驗(yàn)①無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C、由實(shí)驗(yàn)①、②可判斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D、由實(shí)驗(yàn)③可判斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A、按圖Ⅰ裝置電解一段時(shí)間后，往蛋殼外溶液中滴加幾滴酚酞，溶液呈紅色
B、按圖Ⅱ裝置實(shí)驗(yàn)，可以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：硝酸＞碳酸＞硅酸
C、圖Ⅲ表示：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2加入量的變化曲線，則oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、圖Ⅳ表示：室溫時(shí)，將1mol?L-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線，則d點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教科書：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱，將分解產(chǎn)物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象”．

但在方案實(shí)施過程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)不能成功；②將分解產(chǎn)物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗(yàn)出來的水可能是乙二酸晶體分解出來的結(jié)晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發(fā)出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，對(duì)驗(yàn)證CO2有干擾，無法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產(chǎn)物可能為CO2、CO、H2O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對(duì)以上情況，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行乙二酸的分解并測(cè)定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進(jìn)行烘烤，去掉結(jié)晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會(huì)兒，再關(guān)閉a；點(diǎn)燃酒精燈b、c．
⑤當(dāng)C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
；裝置E的作用
 
．
（2）檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是
 
．
（3）若移走裝置A、B，會(huì)使所測(cè)乙二酸的分解率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是
 
．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質(zhì)量為4.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的該混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50mL，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．
求：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（　　）
A、5種B、4種C、3種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、加入澄清石灰水除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
B、常溫下，pH=1的水溶液中NO3-、I-、Na+，F(xiàn)e3+可以大量共存
C、硝酸銨溶液不能與鎂反應(yīng)生成氫氣而氯化銨溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣
D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（　�。�
A、11.52
B、11.70
C、11.82
D、12.00

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同步練習(xí)冊(cè)答案