Question

下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	金屬消失的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是

反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是

反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同；
②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同；
③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同．

解答：解：（1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，注意表格中的數(shù)據(jù)分析即可解答，題目難度不大．