【題目】化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石,請正確回答下列問題。

(1)今有7種物質(zhì):①液態(tài)氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________,屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中,⑦的導(dǎo)電能力_______(增強(qiáng)、減弱基本不變”)

(2)漂白粉中加入鹽酸,可產(chǎn)生氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________,當(dāng)有0.1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下),被氧化的HCl______mol。

(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示:

其中Ⅰ為化合反應(yīng),Ⅳ是_________反應(yīng),F(xiàn)有以下反應(yīng)模型:單質(zhì)A + 氧化物B=單質(zhì)C + 氧化物D(A、B、CD均為中學(xué)階段常見物質(zhì),反應(yīng)條件已略去),寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①若A為金屬單質(zhì),B為非金屬氧化物:_________________________。

②若AC均為固體非金屬單質(zhì):_______________________________

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸,無明顯現(xiàn)象,原因是:____________________,加熱后,可能產(chǎn)生的氣體有___________________。

【答案】①③⑤ 增強(qiáng) 2.24 0.1 置換 2Mg+CO22MgO+C 2C+SiO2Si+2CO↑ ①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng),②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 CO2SO2H2

【解析】

1)①液態(tài)氯化氫在水中可以發(fā)生電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);

②乙醇在水中或者熔融狀態(tài)下不能電離,該物質(zhì)是非電解質(zhì);

③熔融的KNO3可以導(dǎo)電,該物質(zhì)是電解質(zhì);

④銅線可以導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于單質(zhì),不屬于電解質(zhì)的研究范疇,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

NaCl晶體在溶液中或者熔融狀態(tài)下可以電離,該物質(zhì)是電解質(zhì);

⑥小蘇打溶液是混合物,不屬于電解質(zhì)的研究范疇,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

⑦氨水是混合物,不屬于電解質(zhì)的研究范疇,故該物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

故屬于電解質(zhì)的是①③⑤;屬于非電解質(zhì)的是②;

⑦氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,加入①液態(tài)氯化氫之后,生成強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl,溶液導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng);

2)該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為:,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方程式可知:每生成2Cl2,轉(zhuǎn)移2份電子,需要4HCl,有2HCl作還原劑,有2則轉(zhuǎn)移0.1mol電子,生成0.1mol Cl2,即2.24L(標(biāo)況),被氧化的HCl0.1mol;

3)四大基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)變化,一定是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)、分解反應(yīng)中,有的有化合價(jià)變化,有的沒有化合價(jià)變化,故部分化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化,一定不是氧化還原反應(yīng);故若I為化合反應(yīng),II為分解反應(yīng),III為復(fù)分解反應(yīng),IV為置換反應(yīng);

符合題中反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式,①2Mg+CO22MgO+C;2C+SiO2=Si+2CO↑;

4)常溫下,C和濃硫酸不反應(yīng),鐵在濃硫酸中鈍化,故無明顯現(xiàn)象;加熱后,C、Fe會(huì)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2SO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會(huì)變?yōu)橄×蛩,則未被氧化的Fe還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成H2,故可能生成的氣體有CO2SO2、H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。

操作的操作使用到的主要玻璃儀器有____,濾渣③含有的單質(zhì)有______。通入氣體⑥的化學(xué)式為______。

(3)若某腐蝕液中含1.5mol·L1CuCl23.0mol·L1FeCl2、1.0mol·L1FeCl3,取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅,為充分回收銅,加入①的質(zhì)量最小為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是(

A.A點(diǎn)對應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3mol

B.0aab=51

C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時(shí),加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3mol4.5×10-3mol

D.ab段反應(yīng)可知,氧化性I2>HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素形成的有機(jī)化合物在動(dòng)植物體內(nèi)及人類生存環(huán)境中有著相當(dāng)廣泛的存在,起著非常重要的作用。請結(jié)合下列有關(guān)含碳化合物的研究,完成下列填空。

1)為了高效利用能源并且減少CO2的排放,可用下列方法把CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=akJmol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) H=ckJmol1

H2O(g)=H2O(l) H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72),用如圖裝置模擬該過程:

①請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式___。

②當(dāng)甲池中消耗甲醇1.6g時(shí),乙池中兩電極的質(zhì)量差為___g。

3)葡萄糖和果糖為同分異構(gòu)體,在一定條件下,C6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖) H0。該反應(yīng)的速率方程式可表示為v()=k()c()、v()=k()c()k()k()在一定溫度下為常數(shù),分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。T1溫度下,k()=0.06s1,k()=0.002s1。

T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___

②該反應(yīng)的活化能Ea()___Ea()(大于、小于等于)。

③該T2溫度下,從開始反應(yīng)到平衡的過程中,葡糖糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示?梢源_定溫度T2___T1(填大于、小于等于)。

4H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1H2ANaOH的混合溶液。測得H2A、HAA2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c(x)%c(x)%=×100%)隨pH變化如圖所示。

①當(dāng)c(Na+)=0.100molL1時(shí),溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>___。

②室溫下,若將0.100molL1H2AamolL1NaOH溶液等體積混合,使溶液的pH=7。則H2AKa2=___molL1(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合后,能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是( )

A.溶液與溶液

B.溶液與溶液

C.溶液與氨水

D.雞蛋清與濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康那疑婕暗窖趸原反應(yīng)的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去中的

先后通過盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B

除去溶液中的

加入過量溶液,過濾,向沉淀中加入適量鹽酸

C

檢驗(yàn)溶液中含有

加入溶液

D

檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖

向水解后的溶液中直接加入新制,加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)I:

實(shí)驗(yàn)II:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅

黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在),產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體

A.I可知,濃硫酸具有脫水性B.I可知,濃硫酸具有弱酸性

C.II可知,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.II可知,濃硫酸具有吸水性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3. 36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則這3. 36L氣體的質(zhì)量是(

A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是(

A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱

B.催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2↑+O2

D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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