【題目】葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%,則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A. 13.0% B. 39.0% C. 45.5% D. 52.0%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好
C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ( )
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c(NH4+)= c( Ba2+)
C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷能形成多種含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。
① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
② 若25℃時(shí),K (H3PO2) = 1×10-2,則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
① 試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。
② NaH2PO3溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)。
(3) 25 ℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用酸的分子式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是___________
(2)A→B 的反應(yīng)類型是______________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________
(3)C中官能團(tuán)名稱_____________;A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D中官能團(tuán)名稱_______________________________
(4)A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答:
(1)①用CO2催化加氫可制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)1/2C2H4(g)+ 2H2O(g),若 該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如下圖所示, 則該反應(yīng)的△H =______(用含a、b的式子表示)。
已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的△H=-152kJmol﹣1,則表中的x=___________。
化學(xué)鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應(yīng)式為____________;該電解池中所發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H=﹣122.5 kJmol﹣1,某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
①T1_______T2(填“<”、“=”或“>”),判斷理由是__________________________。
②T1溫度下,將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則0~ 5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=______。
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 B.容器中 c(H2)/c(CO2)的比值減小
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。
(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。
(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。
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