精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．（1）微粒X2-核外有18個電子，該離子的結構示意圖．
（2）613C呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷．613C的質子數為6，中子數為7．
（3）由1H216O與2H218O所代表的物質中，共有2種元素，4種原子，16O、18O的關系為同位素．

分析 （1）陰離子的核外電子=質子數+電子數；
（2）元素符號的左下角為質子數，質量數=質子數+中子數；
（3）元素是具有相同核電荷數的一類原子，核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子；質子數相同，而中子數不同的原子互為同位素．

解答 解：（1）陰離子的核外電子=質子數+電子數，微粒X2-核外有18個電子，則X的質子數為16，所以該離子的結構示意圖為；
故答案為：；
（2）元素符號的左下角為質子數，613C的質子數為6，中子數=質量數-質子數=13-6=7；
故答案為：6；7；
（3）元素是具有相同核電荷數的一類原子，所以有2種元素H和O；核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，
所以有4種核素：1H、16O、2H、18O，即有4種原子；
16O、18O質子數相同，而中子數不同，互為同位素．
故答案為：2； 4；同位素．

點評 本題考查了核外電子排布、原子的構成、元素和同位素的概念，題目難度不大，注意把握原子中質子數、中子數和質量數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制490mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．需用托盤天平稱取NaOH固體19.6g
B．氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉移至容量瓶中，以防變質
C．加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容
D．容量瓶使用前沒有干燥會使所配溶液濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的結構簡式為，寫出E→F的反應類型加聚反應．
（2）若阿司匹林中混有A物質，可選擇的檢驗試劑是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）寫出A→B的化學反應方程式．
（4）C的結構簡式為（CH3）2C=O．
（5）寫出D→E的化學反應方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產、生活息息相關的化學元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學式），CO分子的電子式為．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是CH3OH分子之間有極性，同時分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C（用元素符號表示）．COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，根據原子軌道重疊方式的不同來看，碳原子與氧原子之間形成共價鍵的類型和數目為1個σ鍵1個π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結構，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（　�。�
A．在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．測得1 mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標準狀況
C．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水到刻度線
D．凡是只能電離出H+這個陽離子的化合物都是酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標準pH=6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右時，酸堿反應，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案