Question

以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

    B． 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

    C． Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH^﹣﹣3e^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

    D． Al片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A、原電池中失電子的一極是負(fù)極；

B、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極；

C、Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成AlO₂^﹣；

D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣．

解答：  解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^﹣﹣3e^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，故A錯(cuò)誤；

B、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，此時(shí)鋁片是負(fù)極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，故B錯(cuò)誤；

C、金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^﹣﹣3e^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O，故C正確；

D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池中，失電子的極是負(fù)極，不一定是活潑的金屬就做負(fù)極，難度不大．