Question

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A． 表中①組反應(yīng)當(dāng)n（FeBr₂）：n（Cl₂）≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當(dāng)n（FeBr₂）：n（Cl₂）＜$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
• B． 氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C． 表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^-
• D． 表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn₂⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．當(dāng)Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≤$\frac{1}{2}$時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
B．①中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；
C．KClO₃被還原生成Cl₂；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，結(jié)合得失電子守候分析．

解答 解：A．當(dāng)Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≤$\frac{1}{2}$時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl₂與FeBr₂物質(zhì)的量之比≥$\frac{1}{2}$時(shí)溴離子才被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．①中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則Cl₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．KClO₃被還原生成Cl₂，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e^-，故C錯(cuò)誤；
D．Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，MnO₄^-與H₂O₂反應(yīng)生成錳離子和氧氣，則第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．