【題目】食醋(主要成分CH3COOH )、純堿(Na2CO3 )和小蘇打(NaHCO3 )均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知:CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)(25℃)分別為Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11;Ka=5.0×10-4請(qǐng)回答下列問題:

⑴一定溫度下,向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí),下列說法正確的是____(填代號(hào)。)

a.溶液的pH增大 bCH3COOH的電離程度增大

c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c(OH-)·c(H+)不變

25℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下,將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示,則表示CH3COOH溶液的曲線是_______(填寫序號(hào));

⑷體積均為100mL pH=2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)______(填大于、小于等于CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7,則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________

【答案】ad 18 小于 1.8×10-5

【解析】

(1)一定溫度下,CH3COONa抑制 CH3COOH 電離;Kw=c(OH-)·c(H+),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);

(2)根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)分析c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值;

(3)氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;

(4)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸性強(qiáng),變化小的酸性弱;

(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液的pH=7,說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等。

(1)a.向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體,醋酸根離子濃度增大,醋酸電離平衡逆向移動(dòng),氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故a正確;

bCH3COONa抑制 CH3COOH 電離,加入醋酸鈉晶體,CH3COOH的電離程度減小,故b錯(cuò)誤;

cCH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì),加入CH3COONa,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故c錯(cuò)誤;

dKw=c(OH-)·c(H+),水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則溶液中c(OH-)·c(H+)不變,故d正確;

故選ad;

(2)醋酸的電離平衡常數(shù)=1.8×10-5,所得混合液的pH=6,說明c(H+)=10-6,所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18;

(3)氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,CH3COOH的電離常數(shù)小于HNO2,同濃度的CH3COOH HNO2,HNO2溶液中氫離子濃度大于CH3COOH,所以曲線②表示CH3COOH溶液;

(4)pH相等的酸中,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的為強(qiáng)酸,小的為弱酸,所以HX的酸性小于醋酸,則HX的電離平衡常數(shù)小于醋酸;

(5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液的pH=7,說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等,則醋酸和一水合氨電離程度相等,其電離平衡常數(shù)相等,即NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

1)乙烯是石油化工重要的基礎(chǔ)原料。 寫出乙烯的電子式____________

2)分子式為C5H12的某烴,分子中含有4個(gè)甲基,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

3)與乙烯互為同系物的是_______ 。(選填編號(hào))

a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

c. CHCH d. CH3CH3

4)聚乙烯安全無毒,可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________ 。

5)乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因?yàn)榉磻?yīng)②活化能大

B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

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【題目】一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0,F(xiàn)將1mol A2mol B加入甲容器中,將2mol C2mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍(如圖所示,隔板K不能移動(dòng)),t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度,達(dá)到新平衡后,甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大,乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B.將活塞由“4”推進(jìn)到“3”,達(dá)到新平衡后,甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變,向甲中再加入1mol A2mol B,達(dá)到新平衡后,c(B)2c(B)

D.保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變,向乙中再加入2mol D,達(dá)到新平衡后,c(B)≤2c(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算:

(1)合金中Mg的質(zhì)量為________g;

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;

(4)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a>b

D.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.0. 1molFe粉與稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C.9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA

D.pH = 13Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是

A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C.保存硫酸亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細(xì)口試劑瓶中

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