在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向電離方向移動，pH減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小[
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離方向移動
B
A錯，加水稀釋，平衡向電離方向移動，但PH增大；B正確；C錯，加入加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)增大；D錯，加入少量CH3COONa固體，平衡向左方向移動；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內(nèi)填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱         〉
           〉           三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序           。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH4B的溶液顯中性，則NH4A溶液的PH值           7，寫出NH4C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中的c(OH－)/ c(Cl－)不變
C．鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B．乙酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是
A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關(guān)系為
A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞n

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