黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：

P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2

被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為

A.1∶2              B.2∶1               C.3∶1              D.1∶3

C  PH3是還原產(chǎn)物，KH2PO2是氧化產(chǎn)物，所以被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為3∶1，C項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源：山西省孝義三中2011屆高三第一次月考化學試題 題型：013

黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為

[　　]

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶1

D．

1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福建省質(zhì)檢)黃磷（P4）與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為：

 P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2

被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為（   ）

A．1∶2             B．2∶1            

C．3∶1             D．1∶3   

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

黃磷(P4)與濃氫氧化鉀溶液反應的化學方程式為P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，被氧化的P 與被還原的P的質(zhì)量之比為

[     ]

A．1:2
B．2:1
C．3:1
D．1:3

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