【題目】實驗室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)來溶解白金等貴金屬進行科學實驗。王教授用質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設忽略兩種酸混合時的體積變化也不考慮混合后的化學變化,下列說法錯誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分數(shù)約為26.2%
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【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗,完成下列問題。
①A中碎瓷片的作用是______________。
②B中反應類型是______________。C中實驗現(xiàn)象是__________________________。
③在D處點燃前必須進行的操作是___________________________。
(2)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化學方程式表示):________________。
(3)來自石油的另一產(chǎn)品是苯,請寫出由苯制硝基苯的化學方程式:_______________。
(4)該實驗中D處乙烯燃燒的化學方程式:_________________________________。
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【題目】某有機物A的分子式為C3H7OCl,在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
完成下列填空。
(1)A中官能團的名稱為_____,J是一種六元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(2)在上述反應①—⑨中,屬于取代反應的是_____,屬于消去反應的是____。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
B→C_______
C→F________
(4)高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(5)寫出I的一種同分異構(gòu)體(與Na、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
(實驗裝置)C中盛100g原糧,D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
請回答下列問題:
(1)儀器E的名稱是___,該儀器可否用于分液操作___?(答“能”或“不能”)
(2)以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應除了生成PH3之外,另一產(chǎn)物的電子式是___;檢查整套裝置氣密性的方法是關閉___打開___,抽氣泵緩慢抽氣,若觀察到___(填字母)裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是___;通入空氣的作用是___。焦性沒食子酸可以吸收氧化性氣體,若沒有B裝置,則實驗中測得PH3含量將___(填“偏低”、“偏高”或“不變”)
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為___。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為___ mgkg-1。
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為___能;
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇),該反應的化學方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下,在2L密閉容器中進行上述反應,測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
用CH3OH、H2O分別表示0~3min內(nèi)該反應的平均反應速率為___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1;
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填序號);
A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應通入該燃料電池的____極(填“正”或“負”),完成并配平通入氧氣一極的電極反應式:___。
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【題目】十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。
反應Ⅰ:C10H18(l) →C10H12(l)+3H2(g)△H1
反應Ⅱ:C10H12(l) →C10H8(l)+2H2(g)△H2
在一定溫度下,其反應過程對應的能量變化如圖。 下列說法不正確的是
A.△H1>△H2>0
B.Ea1 為反應Ⅰ的活化能,Ea2為反應Ⅱ的活化能
C.由圖知,反應Ⅰ的活化分子百分率高于反應Ⅱ
D.C10H18脫氫過程中,不會有大量中間產(chǎn)物C10H12積聚
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【題目】W、Q、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等,Y是常用的灰黑色半導體材料,通常狀態(tài)下YW4呈氣態(tài)。下圖是晶體Y的一種制備路線圖。有關說法正確的是
A. 標準狀況下,WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含極性共價鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關敘述不正確的是( )
A.可以用有機溶劑萃取
B.可與NaOH溶液或NaHCO3溶液發(fā)生反應
C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應
D.該有機物分子中,可能有8個碳原子共平面
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【題目】我國有世界儲量第一的天然石膏(主要成分CaSO4),同時也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏,可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應有:
I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1
II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3
上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.反應II的△H>0
B.lgK3=4lgK2lgK1
C.使用適當?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻俾,提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D.調(diào)控適當?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?/span>I促進反應III而得到較純凈的CaO
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