Question

下列對于25 ℃時pH為12的氨水，敘述正確的是

A．加入一定量pH＝2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（）＋c（H＋）

B．向其中加入一定量的水，NH3·H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小

C．與等體積、pH＝2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（Cl－） >c（）> c（H＋）>c（OH－）

D．c（）＋c（NH3·H2O）＝1.0×10－12 mol·L－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題解析：由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，故A正確；加水，NH3·H2O的電離平衡正移，銨根、氫氧根濃度減小，但氫離子濃度增大，故B錯誤；25℃，pH=12的氨水中，由水電離出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L；氨水過量，反應后溶液中溶質(zhì)為NH4C1和剩余的NH3·H2O，溶液呈堿性，應有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，PH等于12時，一水合氨濃度遠大于10－2 mol·L－1，根據(jù)物料守恒知，c（）＋c（NH3·H2O）>1.0×10－12 mol·L－1，故D錯誤。

考點：電解質(zhì)溶液、鹽類水解