【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO3)2過(guò)量，應(yīng)該以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，HCO3的系數(shù)為1，錯(cuò)誤；B．磁性氧化鐵為Fe3O4，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；C．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，0.2mol溴離子被氧化，所以離子方程式為：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正確；D．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Cu失電子，離子方程式為：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 香水揮發(fā) B. 海水曬鹽 C. 冷、濃硝酸使鐵片鈍化 D. 干冰升華

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【題目】砷(As)是廣泛分布于自然界的非金屬元素，其化合物用于制造農(nóng)藥、防腐劑等。已知 它位于第四周期，與 N 同主族。關(guān)于砷的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 原子序數(shù)為 33

B. 穩(wěn)定性：AsH3 > NH3

C. 與 Se 單質(zhì)相比，As 更難與氫氣化合

D. 半徑：砷原子>磷原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，CH4屬于

A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)

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【題目】下列各物質(zhì)同分異構(gòu)體最多的是( )

A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 鄰二甲苯 D. 2 —丁烯

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【題目】堿金屬在電池、催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途，關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 都是電和熱的良導(dǎo)體 B. 從 Li 至 Cs，熔點(diǎn)逐漸降低

C. 都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色） D. 都可以保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是_____ （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為__________。

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ________ ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是__________（填化學(xué)式，寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是___；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _____________ 。（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為__________。

（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。

該化合物中陰離子為 ______ ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________ ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________ ，判斷理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是________________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是__________________

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_________________________，所屬基本反應(yīng)類型的是______________________反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________

④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為___________________，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是_________________________________________。

（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程為______________________________________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，NaHCO3+HCl==NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說(shuō)明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；④混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化⑤化學(xué)平衡常數(shù)不變

A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

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