Question

25℃、101KPa條件下，0.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量14.29kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ
• D、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量反應(yīng)熱的關(guān)系判斷．
B、根據(jù)氫氣燃燒生成液態(tài)水的過(guò)程為放熱過(guò)程來(lái)分析；
C、根據(jù)氫氣燃燒生成液態(tài)水的過(guò)程為放熱過(guò)程和焓變來(lái)分析；
D、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)判斷．

解答： 解：0.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量14.29kJ，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ；
A、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，方程式中焓變符號(hào)為負(fù)，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則2mol氫氣放熱為KJ，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，選項(xiàng)中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、選項(xiàng)中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是高考的熱點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．