在某石灰石樣品中含有少量SiO2雜質。5.0g該樣品與50mL2mol／L鹽酸充分反應后，得到1064mLCO2(標準狀況)。計算：

(1)石灰石樣品中SiO2的質量分數(shù)。

(2)中和多余鹽酸所需1mol／L NaOH溶液的體積。

(1) 5%(2) 5mL


解析:

(1)n(CO2)= 1.064L/22.4L·mol-1= 0.0475mol,由元素守恒可知，n(CaCO3)= 0.0475mol，m(CaCO3)= 0.0475mol×100g·mol-1=4.75g,所以石灰石樣品中SiO2的質量分數(shù)=(5.0g-4.75g)/ 5.0g=5%。

(2)SiO2與鹽酸不反應，只有石灰石才能與鹽酸反應，

CaCO3   +    2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O

1            2

0.0475mol    0.095mol

則多余的HCl為0.05L×2mol／L-0.095mol=0.005mol

HCl   +    NaOH=NaCl+H2O

1            11mol／L

0.005mol   0.005mol

1mol／L NaOH溶液的體積為[0.005mol/(1mol／L)]×1000mL/L=5mL.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖1中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
ac；
ac；
；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是
除去二氧化碳中的氯化氫
除去二氧化碳中的氯化氫
；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式
NH3
NH3
；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（7）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
．
（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用圖2中
b
b
裝置回收（填代號）．
Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如圖3所示實驗流程：
試回答：
（1）所加試劑A的化學式為
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
檢驗所加試劑A已經過量的方法是
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
．
（2）B操作方法是
過濾
過濾
洗滌沉淀的方法是
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
．
（3）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
．

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科目：高中化學 來源：2005級高一下學期期末模擬試題(二) 題型：038

在某石灰石樣品中含有少量SiO2雜質．6.0 g該樣品與60 mL　2 mol·L－1鹽酸充分反應后，得到1.12 LCO2(標準狀況)．計算：

(1)石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)．

(2)中和反應后的液體中多余的鹽酸所需1 mol·L－1NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源：河南省許昌高級中學2006~2007學年下學期期末教學質量評估試卷、高一化學 題型：038

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(1)石灰石樣品中SiO2的質量分數(shù)；

(2)中和多余鹽酸所需0.5 mol/L　NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫出制取氨氣的化學方程式                                   ；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式  ；

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式                               。

（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列              裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數(shù)，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學式為                                      

（2）B操作方法是                                               

（3）樣品中氯化銨的質量分數(shù)為                                    。

 

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