Question

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為________________。

(2)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質(zhì)是________________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____________；不能檢出的物質(zhì)是_____________。

Answer 1

【答案】C+ 2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2、CO2 H2O H2O CO2、SO2

【解析】

在加熱條件下濃硫酸可將C氧化為CO2，濃硫酸被還原生成SO2，同時產(chǎn)生水，利用電子守恒、原子守恒書寫方程式。要檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，為防止用溶液檢驗時帶出水，影響檢驗結(jié)果，要先通過無水硫酸銅檢驗水的存在，若固體由白色變?yōu)樗{(lán)色證明水的產(chǎn)生，由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，要先利用SO2的漂白性，用品紅溶液檢驗SO2的存在，通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗SO2已經(jīng)除干凈，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在，據(jù)此分析解答。

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時能夠?qū)?/span>C氧化為CO2，濃硫酸本身被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ；

(2)①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，②中SO2能使品紅溶液褪色，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁。如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，通過②中品紅溶液褪色，說明有SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液，品紅不褪色，說明二氧化硫已經(jīng)除盡，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，但不能說明是生成的水，可能是溶液中的水；通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，故可以檢驗出的物質(zhì)是SO2和CO2；不能檢驗出的物質(zhì)是H2O；

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，通過①中裝有無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水由白色變成藍(lán)色的五水合硫酸銅，能說明生成有水；通過③澄清石灰水，石灰水變渾濁，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，因此不可以檢出二氧化硫、二氧化碳的存在。