原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味 的氣體。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

B

解析試題分析：依據(jù)題意YX3有刺激性氣味，為NH3，YZ3，Z可能為鹵族元素，又因X、W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，為H、Al；X、Y、Z、W分別是H、N、F、Al。A、原子半徑： Al>(B)>N>F，離子半徑：N3->F->Al3+，錯誤；B、氯化鋁溶液中滴加過量NaF飽和溶液，可生成AlF63-，正確；C、NH4F溶液呈酸性，由電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)得c(NH4+) <c(F-)，錯誤；D、NH3的沸點遠高于NF3，因NH3形成分子間氫鍵，錯誤。
考點： 元素周期表 元素周期律 配位化合物 離子濃度比較 氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是

A．非金屬性：X＞N
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D．化合物MX2能與堿反應，不能與任何酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是

A．單質氧化性：Y＞ZB．離子半徑：X－＞Y－
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZD．Y單質可以在海水中提取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關信息：

元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．原子序數(shù)X<Y B．原子半徑X>Y
C．原子的最外層電子數(shù)X>Y D．元素的最高正價X<Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是

A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d，e的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與稀硫酸反應，并且都產生氫氣，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A．a、b、e、d、c B．b、a、c、e、d
C．b、a、e、d、c D．b、a、d、c、e

查看答案和解析>>

同步練習冊答案