20．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的（　　）
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉
C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）D．食鹽水和泥沙

分析 燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，以此解答．

解答 解：燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，
A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯和甘油沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生后的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常見的有機(jī)反應(yīng)類型有（　�。�
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦還原．其中能在有機(jī)化合物中引入-OH的反應(yīng)類型有．
A．①②③④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4、NaOH--腐蝕品B．CH4--易燃液體
C．Na--遇濕易燃物品D．KMnO4--氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，需要的操作名稱分別為：
①苯中溶解了石蠟，提純苯蒸餾   ②分離乙酸乙酯中混有的乙酸加飽和碳酸鈉溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通過(guò)溴水，洗氣         ④溴乙烷（苯）蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞硝酸鈉常用作食品防腐劑．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品．探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知?dú)怏w液化的溫度：NO2：21℃；NO：-152℃

回答下列問(wèn)題：
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接）：A→C→E→D→B．
（2）組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（3）關(guān)閉彈贊夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通氯氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體；裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaNO2+H2SO4（濃）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果沒有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是水會(huì)與NO2反應(yīng)生成NO，影響后面NO的檢驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是把裝置中的氣體全部趕入到B中被吸收，以防止環(huán)境污染；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個(gè)電子；B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個(gè)質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過(guò)程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
　選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)　現(xiàn)象　結(jié)論
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱至沸騰沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)　淀粉沒有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺　證明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組選用如圖裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量[m（H2O）]來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量[m（CuO）]為a g．

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動(dòng)，從而得到氨氣．
（2）甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行不可行，理由是C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無(wú)法測(cè)量出生成水的質(zhì)量．
（3）乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m（H2O）會(huì)偏高，理由是裝置B生成的氨氣有混有水，故m（H2O）會(huì)偏高，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？可在裝置B和A之間增加裝置D
（5）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m（H2O）=b g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{18a}$-16．（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏大．（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①有下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為-2△H1+5△H2+12△H3
②常溫下，將22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  則SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化錳常用來(lái)做堿性鋅錳電池正極的材料，它的電池反應(yīng)2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案