有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)。

①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；

③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－

④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

 

A

【解析】H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故④錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.2反應(yīng)限度條件的控制練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)。

①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度　②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等　③平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變　④化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。

(1)負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________。

(2)正極電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)溶液中SO42—向________極移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.1化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是 (　　)。

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。

A．離子化合物中不一定含有金屬元素

B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物

C．在含有陽(yáng)離子的化合物中，一定含有陰離子

D．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①O2　②金剛石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。

(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。

(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；

NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料

B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是(　　)。

A．其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2＋H2O=HX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸

C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒

D．最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

 

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