如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（     ）

選項(xiàng)

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HCl

濃硫酸

KI淀粉溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

O2、NO2

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

  ①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

  ②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            _，

該反應(yīng)為________ __ _   _(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡__    _         _____(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

    A．因?yàn)樗肿娱g的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定

    B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

    C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

D．原子核外有92個(gè)電子，和互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金屬性：氮大于硫

B．科學(xué)家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑

C．只有主族元素是由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的

D．長(zhǎng)周期主族元素X的陽(yáng)離子X2+的最外層有2個(gè)電子，則它是IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為20，下

X

Y

Z

W

列說法中不正確的是（     ）

   A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

   B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

   C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子

半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下

列說法正確的是（     ）

A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金屬性Y大于Z

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨< Z < Y

C．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

       氮化鈦（ Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖所示），可以制得Ti3N4和納米TiO2請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。與Ti相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為        ，

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti02催化的一個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子個(gè)數(shù)為         ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>           。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中

  含有         個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為

  a pm，則該氮化鈦的密度為       g．cm－3（NA為阿

  伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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