Question

下表中①～⑧八種元素均位于元素周期表的前四周期（如圖所示），請回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

…

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填元素符號）．
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

 

．
（3）②、③、④單核離子半徑由大到小的順序為

 

（填離子符號）；
（4）⑤、⑥元素中得電子能力強的是

 

（填元素符號）；理由是

 

．
（5）請寫出②和④形成的化合物與①和⑥形成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：表中①～⑧八種元素均位于元素周期表的前四周期，由元素的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K，
（1）稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，屬于離子化合物，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成共價鍵；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）同周期最原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強，電負(fù)性越強得電子能力越強；
（5）②和④形成的化合物為Al₂O₃，①和⑥形成化合物為HCl，二者反應(yīng)生成氯化鋁與水．

解答：解：表中①～⑧八種元素均位于元素周期表的前四周期，由元素的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K，
（1）稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，屬于離子化合物，氫氧根離子中O原子與H原子之間形成共價鍵，KOH含有離子鍵、共價鍵，故答案為：KOH；離子鍵、共價鍵；
（3）O^2-、Na⁺、Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素電負(fù)性增強，故電負(fù)性Cl＞S，電負(fù)性越強得電子能力越強，則Cl得電子能力較強，故答案為：Cl；由于電負(fù)性Cl＞S，所以Cl得電子能力較強；
（5）②和④形成的化合物為Al₂O₃，①和⑥形成化合物為HCl，二者反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．