【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH增大

C. 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量

D. 測定某溶液pH時，應先用蒸餾水潤濕pH試紙

【答案】C

【解析】A、正常雨水中由于溶有CO2，其pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故A錯誤；B、新制氯水中：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，經(jīng)光照一段時間后，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，酸性增強，pH減小，故B錯誤；C、燃煤中的硫元素在燃燒過程生成SO2，石灰石高溫下分解成CaO和CO2，SO2與CaO反應生成 CaSO3，然后進一步轉(zhuǎn)化成CaSO4，減少SO2的排放，故C正確；D、測定溶液pH時，pH試紙不可用蒸餾水潤濕，相當于稀釋，所測pH產(chǎn)生誤差，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分數(shù)）如下：

科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。

（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。

（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(0H)3

Al(0H)3

Fe(0H)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

7.6

①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。

（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。

（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。

（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用下圖所示的裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱為_________。

(2)Y溶液可以是________，相應的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：

已知：① 反應I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長玻璃導管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。

（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。

當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下：

步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。

計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：

（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。

（3）寫出電解過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致____________。

（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應過程中的離子方程式：____________（X用對應粒子的化學式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹽溶液呈酸性的是（ ）

A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案