已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為（  ）

A．+3B．+4C．+6D．+7

D

解析試題分析：根據(jù)反應前后元素的原子個數(shù)相等，可得y=4;根據(jù)電荷守恒可得-2x-10+16=4，解得x=1；由于在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0 ，可得MOyx－中的M的化合價為+7價。因此選項是D。
考點：考查離子反應中的守恒的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有              ：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是     ；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為                 ；
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為                       ；
（5）轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為                    ；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比
為          ；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是      。
①NaOH溶液，   ②KSCN溶液，    ③石蕊試劑，     ④pH試紙，⑤KMnO4溶液，  
⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(10分)完成下列離子方程式
（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應
（3）硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間
（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡
（5）氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙二酸可以被強氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（   ）

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是

A．KClO3被氧化
B．氧化劑與還原劑之比為1：6
C．氧化產(chǎn)物是Cl2
D．HCl在化學反應中只能作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質的質量m g與溶液中通過電子的物質的量n mol的關系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（  ）

A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+
C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列反應事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應中的先后順序，下列評價正確的是（  ）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應

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